Cara yang baik untuk memikirkan reaksi kimia adalah proses memanggang kue. Anda mencampur bahan bersama-sama (tepung, mentega, garam, gula, dan telur), memanggangnya, dan melihatnya berubah menjadi sesuatu yang baru: kue! Dalam istilah kimia persamaannya adalah resepnya, bahan-bahannya adalah "reaktan", dan kue kering adalah "produk". Semua persamaan kimia terlihat seperti "A + B →C (+ D…), " di mana setiap variabel huruf adalah elemen atau molekul (kumpulan atom yang disatukan oleh ikatan kimia). Panah mewakili reaksi atau perubahan yang terjadi. Beberapa persamaan mungkin memiliki panah berkepala dua (↔), yang menunjukkan bahwa reaksi dapat berlangsung maju atau mundur. Untuk menulis persamaan ada sejumlah aturan penamaan penting yang perlu Anda ketahui.
Langkah
Bagian 1 dari 3: Menulis Rumus Kimia Senyawa Kovalen
Langkah 1. Hafalkan awalan untuk jumlah atom
Dalam penamaan senyawa, awalan Yunani digunakan untuk menunjukkan jumlah atom yang ada untuk setiap unsur. Senyawa kovalen ditulis sebagai rumus molekul karena fakta bahwa setiap senyawa adalah molekul yang berbeda dan terpisah. Senyawa kovalen memiliki elemen pertama yang ditulis lengkap sedangkan elemen kedua diberi nama dengan akhiran “ide.” Misalnya, difosfat trisulfida memiliki rumus kimia P2S3. Di bawah ini adalah awalan untuk 1-10:
- 1: Mono-
- 2: Di-
- 3: Tri-
- 4: Tetra-
- 5: Penta-
- 6: Hexa-
- 7: Hepta-
- 8: Okta-
- 9: Tidak-
- 10: Deka-
Langkah 2. Tulis simbol kimia untuk unsur pertama
Ketika senyawa telah ditulis, Anda harus mengidentifikasi unsur-unsur dan mengetahui simbol kimianya. Unsur pertama yang ditulis adalah “nama depan” senyawa. Gunakan tabel periodik untuk menemukan simbol kimia unsur.
Contoh: Dinitrogen heksafluorida. Unsur pertama adalah nitrogen dan simbol kimia untuk nitrogen adalah N
Langkah 3. Tambahkan jumlah atom sebagai subscript
Untuk mengidentifikasi jumlah atom yang ada untuk setiap elemen, Anda hanya perlu melihat awalan elemen. Menghafal awalan bahasa Yunani akan membantu Anda untuk dapat menulis rumus kimia dengan cepat tanpa melihat apa-apa.
- Contoh: Dinitrogen memiliki awalan “di-“yang artinya 2; oleh karena itu, ada 2 atom nitrogen yang ada.
- Tulis dinitrogen sebagai N2.
Langkah 4. Tulis simbol kimia untuk unsur kedua
Unsur kedua adalah “nama belakang” senyawa dan akan mengikuti unsur pertama. Untuk senyawa kovalen, nama unsur akan memiliki akhiran “-ide”, bukan akhiran normal dari unsur tersebut.
Contoh: Dinitrogen heksafluorida. Unsur kedua adalah fluor. Cukup ganti akhiran "ide" dengan nama elemen yang sebenarnya. Simbol kimia untuk fluor adalah F
Langkah 5. Tambahkan jumlah atom yang ada sebagai subskrip
Seperti yang Anda lakukan dengan elemen pertama, identifikasi jumlah atom yang ada di elemen kedua dengan membaca awalan. Dengan menggunakan awalan ini, tuliskan jumlah atom sebagai subskrip di sebelah kanan simbol kimia.
- Misalnya: Hexafluoride memiliki awalan "hexa-" yang berarti 6; oleh karena itu, ada 6 atom fluor yang ada.
- Tulis heksafluorida sebagai F6.
- Rumus kimia akhir untuk dinitrogen heksafluorida adalah N2F6.
Langkah 6. Berlatih dengan beberapa contoh
Saat pertama kali belajar kimia, ada banyak hafalan yang terlibat. Ini seperti belajar bahasa baru. Semakin banyak contoh yang Anda praktikkan, semakin mudah untuk menguraikan rumus kimia di masa depan dan mempelajari bahasa kimia.
- Sulfur dioksida: SO2
- Karbon tetrabromida: CBr4
- Difosfor pentoksida: P2HAI5
Bagian 2 dari 3: Menulis Rumus Kimia Senyawa Ion
Langkah 1. Identifikasi simbol kimia untuk kation dan anion
Semua bahan kimia memiliki apa yang dapat Anda sebut nama depan dan belakang. Nama depan adalah kation (ion positif) sedangkan nama belakang adalah anion (ion negatif). Kation ditulis sebagai nama unsur sedangkan anion adalah nama unsur yang diakhiri dengan akhiran “ide”.
- Simbol kimia untuk setiap unsur dapat ditemukan pada tabel periodik.
- Tidak seperti senyawa kovalen, awalan Yunani tidak digunakan untuk menunjukkan jumlah atom setiap unsur. Anda harus menyetarakan muatan unsur untuk menentukan atom.
- Contoh: Litium oksida adalah Li2HAI.
Langkah 2. Kenali ion poliatomik
Kadang-kadang kation atau anion adalah ion poliatomik. Ini adalah molekul yang memiliki dua atau lebih atom dengan gugus ionik. Tidak ada trik yang baik untuk mengingat ini, Anda hanya perlu menghafalnya.
- Hanya ada 3 kation ion poliatomik dan mereka adalah amonium (NH4+), hidronium (H3+), dan merkuri(I) (Hg22+). Mereka semua memiliki muatan +1 (meskipun, secara teknis, 2 atom merkuri terikat bersama, yang menghasilkan muatan 2+, dengan setiap kation merkuri mengandung muatan 1+).
- Sisa ion poliatomik memiliki muatan negatif mulai dari -1 hingga -4. Beberapa yang umum adalah karbonat (CO32-), sulfat (SO42-), nitrat (NO3-), dan kromat (CrO42-).
Langkah 3. Tentukan muatan valensi setiap elemen
Muatan valensi dapat ditentukan dengan melihat posisi unsur pada tabel periodik. Ada beberapa aturan yang perlu diingat yang membantu Anda mengidentifikasi tagihan:
- Semua elemen grup 1 pada +1.
- Semua elemen grup 2 adalah +2.
- Elemen transisi akan memiliki angka Romawi dalam tanda kurung untuk menunjukkan muatannya.
- Perak adalah 1+, seng adalah 2+, dan aluminium adalah 3+.
- Unsur golongan 17 adalah 1-.
- Unsur golongan 16 adalah 2-.
- Unsur golongan 15 adalah 3-.
- Ingat, ketika bekerja dengan ion poliatomik, gunakan muatan ion poliatomik lengkap, bukan ion individu.
Langkah 4. Setarakan muatan positif dan negatif dari ion
Setelah Anda mengidentifikasi muatan setiap elemen (atau ion poliatomik), Anda akan menggunakan muatan ini untuk menentukan jumlah atom yang ada pada setiap elemen. Anda ingin muatan senyawa sama dengan nol sehingga Anda akan menambahkan atom untuk menyeimbangkan muatan.
Contoh: Litium Oksida. Litium adalah unsur golongan 1 dan memiliki muatan +1. Oksigen adalah unsur golongan 16 dan memiliki muatan 2. Untuk menyeimbangkan muatan 2- oksigen, Anda membutuhkan 2 atom litium; oleh karena itu, rumus kimia litium oksida adalah Li2HAI.
Langkah 5. Berlatih dengan beberapa contoh
Cara terbaik untuk belajar menulis rumus adalah berlatih dengan banyak contoh. Gunakan contoh di buku kimia Anda atau cari set latihan online. Lakukan sebanyak yang Anda bisa sampai Anda merasa nyaman menulis rumus kimia.
- Kalsium Nitrida: Simbol untuk kalsium adalah Ca dan simbol nitrogen adalah N. Ca adalah unsur golongan 2 dan memiliki muatan +2. Nitrogen adalah unsur golongan 15 dan memiliki muatan 3. Untuk menyeimbangkan ini, Anda membutuhkan 3 atom kalsium (6+) dan 2 atom nitrogen (6-): Ca3n2.
- Merkuri(II) Fosfat: Simbol untuk Merkuri adalah Hg dan fosfat adalah ion poliatomik PO4. Merkuri memiliki muatan 2+ seperti yang ditunjukkan oleh angka Romawi II di sebelahnya. Fosfat memiliki 3 muatan. Untuk menyetarakannya, Anda membutuhkan 3 atom merkuri (6+) dan 2 molekul fosfat (6-): Hg3(PO4)2.
Bagian 3 dari 3: Menentukan Produk yang Diberikan Reaktan
Langkah 1. Identifikasi semua kation dan anion dalam reaktan
Dalam persamaan penggantian ganda dasar Anda akan memiliki 2 kation dan 2 anion. Persamaan umum berbentuk AB + CD → AD + CB, di mana A dan C adalah kation dan B dan D adalah anion. Anda juga ingin menentukan muatan setiap ion.
- Contoh: AgNO3 + NaCl → ?
- Kationnya adalah Ag+1 dan Na+1. Anionnya adalah NO31- dan Cl1-.
Langkah 2. Ganti ion untuk membangun produk
Setelah Anda mengidentifikasi semua ion dan muatannya, atur ulang sehingga kation pertama sekarang dipasangkan dengan anion kedua, dan kation kedua sekarang dipasangkan dengan anion pertama. Ingat persamaan: AB + CD → AD + CB.
- Ingatlah untuk menyetarakan muatan saat membentuk senyawa baru.
- Contoh: AgNO3 + NaCl → ?
- Ag+1 sekarang berpasangan dengan Cl1- membentuk AgCl.
- tidak+1 sekarang berpasangan dengan NO31- membentuk NaNO3.
Langkah 3. Tulis persamaan lengkapnya
Setelah menulis produk yang akan terbentuk dalam persamaan, Anda dapat menulis seluruh persamaan dengan produk dan reaktan. Simpan reaktan di sisi kiri persamaan dan tulis produk baru di sisi kanan dengan tanda plus di antara mereka.
- Contoh: AgNO3 + NaCl ?
- AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
Langkah 4. Setarakan persamaan
Setelah Anda menulis persamaan dan memiliki semua produk dan reaktan, Anda perlu memastikan semuanya seimbang. Persamaan hanya seimbang jika Anda memiliki jumlah atom yang sama dari setiap elemen yang ada di kedua sisi.
- Contoh: AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
- Hitung jumlah atom di setiap sisi: 1 Ag kiri, 1 Ag kanan; 1 N kiri, 1 N kanan; 3 O kiri, 3 O kanan; 1 Na kiri, 1 Na kanan; 1 Cl kiri, 1 Cl kanan
- Persamaan ini seimbang karena ada jumlah atom yang sama di sisi kiri dan kanan persamaan.
Langkah 5. Perhatikan keadaan materi
Penting untuk menunjukkan keadaan materi untuk reaktan dan produk. Ada surat yang ditunjuk untuk setiap keadaan materi yang masuk dalam tanda kurung. Letakkan informasi ini setelah rumus zat yang dijelaskannya.
Gunakan "(g)" untuk menunjukkan gas, "(s)" untuk menunjukkan padatan, "(l)" untuk menunjukkan cairan, dan "(aq)" untuk menunjukkan zat terlarut dalam air
Langkah 6. Berlatih dengan beberapa contoh
Satu-satunya cara untuk menjadi lebih baik dalam menulis persamaan kimia adalah dengan benar-benar melakukannya. Kerjakan contoh-contoh ini untuk memastikan Anda benar-benar memahami prosesnya.
- NiCl2 + (NH4)2S → ?
- Kation: Ni2+ dan NH4+
- Anion: Cl1- dan S2-
- Menggabungkan kembali ion untuk membuat produk baru: NiS + NH4Cl
- Tulis persamaan: NiCl2 + (NH4)2S → NiS + NH4Cl
- Setarakan persamaan: NiCl2 + (NH4)2S → NiS + 2NH4Cl
Video - Dengan menggunakan layanan ini, beberapa informasi dapat dibagikan dengan YouTube
Tips
Letakkan koefisien di depan ion, daripada menambahkannya sebagai subskrip, yang akan mengubah rumus
Contoh Persamaan dan Tabel Periodik
Contoh Persamaan Kimia
Dukung wikiHow dan buka kunci semua sampel.
Contoh Tabel Periodik
Dukung wikiHow dan buka kunci semua sampel.